Кислотные свойства более выражены у оксида: а) N2O б) N2O3 в)

Кислотные оксиды

     Кислотными величаются оксиды, которые при взаимодействии с водой создают кислоты.

• N₂O + H₂O = 2 HNO очень слабая кислота, без помощи других не выделена ( не существует);
• N₂O₃ + H₂O = 2 HNO₂ слабенькая кислота;
• N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ сильная кислота.

      Кислотные оксиды творят соли, вступая в хим взаимодействия с основами или основными оксидами. Они не ведут взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.

Ступени окисления

      Для того чтоб сопоставить силу кислотных свойств оксидов, нужно найти степени окисления атомов, входящих в их состав.

      В ряду N₂⁺¹O^-2      N₂⁺³O₃^-2    N₂⁺⁵O₅^-2 ступень окисления атомов азота увеличивается. Это означает, что способность притягивать к себе электроны от иных атомов увеличивается, означает, растает возможность творенья хим связи. Оксид азота с наивысшей ступенью окисления более интенсивно взаимодействует с восстановителями. Это вещества, способны просто отдавать электроны и проявлять железные характеристики.

    К примеру:

CaO + 2 N₂O₃ = - реакция  в обыденных критериях не проходит, так как N₂O₃ просто распадается на оксиды NO и     NO₂ . Получить нитрит кальция можно только непрямым способом при содействии оксида кальция с нитритной кислотой.

CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂ реакция проходит просто. Выходит растворимая соль нитрат кальция.

 

N2+1O-2 N2+3O3-2 N2+5O5-2

Кислотные свойства более очень выражены у оксида азота (V) N2O5 потому что, атом азота в этом оксиде имеет более высшую ступень окисления. Это значит, что он более интенсивно принимает электроны от иных атомов (металлов), проявляя при этом неметаллические (кислотные) характеристики. При растворении в воде N2O5 дает сильную азотную кислоту.