Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электрического баланса: K+H2O=

Характеристики калия

Калий (Kalium) - хим элемент I группы повторяющейся системы Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Простое вещество калий - легкий, мягенький, легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Наружная электрическая оболочка атома имеет вид 4s^1, в согласовании с чем его валентность в соединениях непрерывно одинакова 1. Единственный валентный электрон более удален от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, потому хим активность калия выше, чем этих 2-ух металлов. Потому является сильным восстановителем. На воздухе, неподражаемо влажном, калий живо окисляется, вследствие чего его нужно хранить под слоем керосина, бензина либо силикона.

Проявляет типичные характеристики щелочных металлов:

• ведет взаимодействие с кислородом;
• ведет взаимодействие с другими неметаллами;
• ведет взаимодействие с водой;
• вероятно проведение высококачественного определения металла (окрашивает пламя в фиолетовый цвет).

ОВР с калием

Окислительно-восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления частей, образующих молекулы веществ, которые вступают в реакцию. Существует несколько типов ОВР:

• межмолекулярные;
• внутримолекулярные;
• самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования);
• контрпропорционирования.

Взаимодействие калия с водой относится к межмолекулярному типу ОВР, так как в сходственных реакциях атомы окислителя и восстановителя входят в состав молекул разных исходных веществ.

Для составления электрического баланса нужно найти и записать ступени окисления всех веществ в данной реакции. Потом найти, какой атом будет выступать в роли окислителя, а какой в роли восстановителя. В итоге, составив электрический баланс, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

K(0) + H(+)2O(2-) -gt;

восстановитель - K(0) -1e -gt; K(+) 1 - окисление;
окислитель - 2H(+) +2e -gt; H(0)2 2 - восстановление;

K(0) + H(+)2O(2-) -gt; K(+)O(2-)H(+) + H(0)2;

2K + 2H2O =gt; 2KOH + H2 .

Необыкновенностью данной реакции является достаточно бурное ее протекание. Калий движется по поверхности воды, так как его подталкивает образующийся водород. При этом выделяется много тепла, что приводит к воспламенению калия и водорода. Зрительно это смотрится следующим образом: при контакте с водой калий моментально загорается, фиолетовое пламя с потрескиванием живо перемещается по поверхности воды. В итоге происходит вспышка и разбрызгивание капель пламенеющего калия и товаров реакции.

2K0 + 2H2IO 2KIOH + H20 ;

K0 - 1 e- KI 2 дает электроны; восстановитель; реакция окисления;

2HI + 2e- 2H01 воспринимает электроны; окислитель; реакция возрожденья.

Извините, что дублирую до 250 знаков.......

2K0 + 2H2IO 2KIOH + H20 .