Ca (oh)2 caco3 ca(hco)3 caco3 cao cacl2

1. Реакция осаждения карбоната кальция. Пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция.

СаОН + СО2 = СаСО3 + Н2О.

2. Растворение карбоната в воде с углекислым газом с образованием кислой соли гидрокарбоната:

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2.

3. Реакция разложения гидрокарбоната является оборотной реакцией его образования.

Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2.

4. Реакция разложения карбоната при температуре 900-1000С с образованием негашеной извести:

СаСО3 = СаО + СО2.

5. Реакция с кислотой с образованием соли:

СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O.

В данном задании для вас нужно описать последующие соединения:

• Са(ОН)2;
• СаСО3;
• Са(НСО3)2;
• СаО;
• СаСl2. 

Определите порядок для исполненья данного задания 

• Обусловьте заглавие каждого соединения;
• Запишите формулы для каждого вещества;
• Запишите короткое описание каждого вещества. 

Дальше записываете описания всех соединений

• Са(ОН)2 - гидроксид кальция (гашенная известь). 

Относится к сильным основаниям. Представляет собой порошок белоснежного цвета. В воде плохо растворим.

• СаСО3 - карбонат кальция (углекислый кальций). 

Является солью угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде последующих минералов - кальциты , аргониты , ватерит . Не растворяется в воде, а также минералах . 

• Са(НСО3)2 - гидрокарбонат кальция либо кислая соль угольной кислоты. 

Превосходно растворим в воде. Обуславливает временную твердость воды. В организме гидрокарбонаты исполняют главную физиологическую роль  регулируют всепостоянство реакций в крови. При нагревании распадаются.

• СаО - оксид кальция (окись кальция, негашенная известь). 

Представляет собой белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решётке, по типу хлорида натрия. 

• СаСl2 - хлорид кальция либо кальциевая соль соляной кислоты. 

Представляют собой белоснежные кристаллы, владеющие высочайшими гигроскопичными свойствами. Растворим в воде. Водные растворы хлорида кальция способны замерзать при низких температурах.