Из раствора приобретенного растворением 30,4 г сульфата железа(2)в 349,6 г воды

Методы выражения концентрации раствора

Существует несколько методов выражения концентрации смесей. Критерии выбора этого параметра зависят от типа процесса, агрегатных состояний начальных веществ и товаров реакций, а также природы реагентов.

1. Массовая концентрация w. Выражается в процентах либо частях. Чаще всего употребляется для смесей солей: w = m(р.в.)/m(р-ра), где m(р.в.) масса растворенного вещества, m(р-ра) масса раствора, m(р-ра) = m(р.в.)+m(р-ля), m(р-ля) масса растворителя.
2. Молярная концентрация с. Выражается в моль/л (краткое обозначение размерности - М). Используется для свойства смесей кислот и щелочей: с=n/V, где n количество моль растворенного вещества, V объем раствора.
3. Мольная толика х. Выражается в частях либо процентах. x = ni/сумм(ni), где ni количество молей компонента, сумм(ni) количество моль всех компонентов.
4. Моляльность с(м). Размерность кг/кг. с(м)=m(р.в.)/m(р-ля).

Решение

Узнаем массовую концентрацию раствора до упаривания по формуле из пт 1:

w1 = 30,4/(30,4+349,6) = 0.08

Массовая концентрация раствора после упаривания w2 = w1+0.25*w1 = 0.1

Находим массу более концентрированного раствора m2(р-ра) = m(р.в.)/w2 = 30.4/0.1 = 304 г

Обретаем массу упаренной воды m(воды) = m1(р-ра) m2 (р-ра) = 30.4+349,6 304 = 76 г

Запишем дано:

m (FeSO4) = 30,4 г

m (H2O) = 349,6 г

w (FeSO4) = 25 % или 0,25

m (H2O) - ?

Решение :

1) Рассчитаем массу раствора FeSO4;

m раствора(FeSO4) = m (FeSO4) + m (H2O)

m раствора(FeSO4) = 30,4 г + 349, 6 г = 380 г

2) Массовая толика вещества в растворе:

w = m (вещества) * 100% / m раствора;

3) Пусть масса выпаренной воды одинакова х г , тогда масса нового раствора будет равна:

m раствора(FeSO4) = 380 г х г (Н2О), а

w (FeSO4) = (m (FeSO4) * 100%) / m раствора(FeSO4);

0,25 = 30,4 / (380 х)

95 0,25х = 30,4

0,25 х = 64,6

x = 258,4 г (H2O)

Ответ: 258,4 г (H2O)