1)Какая масса осадка получится при содействии нитрата алюминия с 250 г

Задачка 1
Дано:
m р-ра (NaOH) = 250 г
(NaOH) = 45%

Отыскать:
m (осадка) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
Al(NO3)3 + 3NaOH =gt; 3NaNO3 + Al(OH)3 ;

2) Т.к. количество Al(NO3)3 по условию не дано, то принять, что его было в излишке. Потому производить дальнейший расчет по NaOH;

3) Отыскать массу вещества NaOH:
m (NaOH) = (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 45% * 250 / 100% = 112,5 г;

4) Найти количество вещества NaOH:
n (NaOH) = m (NaOH) / Mr (NaOH) = 112,5 / 40 = 2,8 моль;

5) Отыскать количество вещества Al(OH)3 (учитывая уравнение реакции):
n (Al(OH)3) = n (NaOH) / 3 = 0,9 моль;

6) Найти массу вещества Al(OH)3:
m (Al(OH)3) = n (Al(OH)3) * Mr (Al(OH)3) = 0,9 * 78 = 70,2 г.

Ответ: Масса осадка (Al(OH)3) составила 70,2 г.

Задание 2
5H2SO4 + 8Na =gt; 4Na2SO4 + H2S + 4H2O;
восстановитель - Na -1e -gt; Na(1+) 8 - окисление;
окислитель - S(6+) +8e -gt; S(2-) 1 - восстановление.