Высчитайте массу 2,4,6-тринитрофенола, образующегося при содействии 250 г. 15% раствора оксибензола

В данном задании для вас нужно определить массу 2, 4, 6 - тринитрофенола , используя следующие данные:

• Масса раствора оксибензола - 250 г. 
• Массовая толика - 15 %. 
• Масса раствора азотной кислоты - 300 г. 
• Массовая доля - 25 %. 

Порядок решения задачи 

• Запишите уравнение реакции;
• Определите массу оксибензола и массу азотной кислоты;
• Расчитайте массу 2, 4, 6 - тринитрофенола. 

Запишите решение для определения массы 2, 4, 6 - тринитрофенола 

• Запишите уравнения реакции. 

С6Н5ОН + 3 HNO3 = C6H2OH (NO2)3 + 3 Н2О. 

• Расчитайте массу фенола. 

W = m р.в./m р-ра * 100 %. 

m (C6H5OH) = 250 * 0,15 = 37,5  г. 

• Определите массу азотной кислоты. 

m (HNO3) = 300 * 0,25 = 75 г. 

• Дальше расчитайте количество вещества оксибензола и количество вещества азотной кислоты. 

n = m/M. 

M (C6H5OH) = 12 * 6 + 6 * 1 + 16 = 94 г/моль. 

М (НNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль. 

n (C6H5OH) = 37,5/94 = 0,399 моль. 

n (HNO3) = 75/63 = 1,19 моль. 

• Обусловьте какое вещество находится в избытке. 

Для этого обозначьте одно из веществ через х. 

Х моль С6Н5ОН - 1,19 моль HNO3

1 моль C6H5OH - 3 моль HNO3

Х = 1 * 1,19 : 3 = 0,396 моль. 

Как следует, фенола находится в избытке. Рассчитываете по азотной кислоте . 

• Определите массу 2, 4, 6 - тринитрофенола. 

М (С6Н2ОН(NO2)3) = 12 * 6 + 2 + 17 + (14 + 32) * 3 = 229 г/моль. 

75 г HNO3 - x г C6H2OH(NO2)3.

3 * 63 г/моль HNO3 - 229 г/моль С6Н2ОН(NO2)3.

X = 75 * 229 : (63 * 3) =  91 г. 

Как следует, масса приобретенного 2, 4, 6 - тринитрофенола одинакова 91 гр. 

Ответ: масса 2, 4, 6 - тринитрофенола равна 91 г. 

Запишем дано:

m раствора (С6Н5ОН) = 250 г

w (C6H5OH) = 15% или 0,15

m раствора (HNO3) = 300 г

w (HNO3) = 25% либо 0,25

m (C6H2OH (NO2)3) - ?

Решение.

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия оксибензола и азотной кислоты:

С6Н5ОН + 3 HNO3 = C6H2OH (NO2)3 + 3 Н2О

1 моль 3 моль

2) Рассчитаем массы веществ, участвующих в реакции:

m (С6Н5ОН) = 250 * 0, 15 = 37,5 г

m (HNO3) = 300 г * 0,25 = 75 г

3) Рассчитаем количество вещества каждого из реагирующих веществ:

М (С6Н5ОН) = 12*6 + 1 *6 + 16 = 94 г/ моль

n (С6Н5ОН) = 37,5 г / 94 г / моль = 0,399 моль

М (HNO3) = 1 + 14+16 * 3 = 63 г/моль

n (HNO3) = 75 г / 63 г / моль = 1,19 моль

4) Найдем вещество, которое находится в избытке:

По уравнению реакции 1 моль (С6Н5ОН) взаимодействует с 3 моль (HNO3) ,

значит на 0, 4 моль (С6Н5ОН) нужно 1,2 моль (HNO3), а у нас есть 1,19 моль кислоты, как следует, фенол дан в излишке и расчет делаем по изъяну по азотной кислоте.

5) Рассчитаем массу образовавшегося 2,4,6 тринитрофенола:

М (С6Н2ОН (NO2)3) = 12 *6 + 3 + 16 +3*(14 + 16 *3) = 277 г / моль

3* 63 г (HNO3) образует 277 г (С6Н2ОН (NO2)3)

75 г (HNO3) образует х г (С6Н2ОН (NO2)3)

Х = 75 г * 277 г / 189 г

Х = 109,92 г (С6Н2ОН (NO2)3)

Ответ: 109,92 г (С6Н2ОН (NO2)3)