Получение аммиака в лабораторных условиях

Для получения аммиака обширно применяется метод умеренного нагревания смеси хлорида аммония с гашеной известью.

2NН4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 +2H2О.

Для последующего осушения аммиака его пропускают через смесь извести и едкого натрия.

Ещё один лабораторный метод - действие сильных щелочей на соли аммония:

NH4Cl+ NaOH = NH3 + NaCl + H2О.

Азот с водородом образует несколько соединений, наиглавнейшим из которых является аммиак NH₃. Связь меж атомами водорода и азота, в молекуле аммиака, ковалентная, а степени окисления распределяются последующим образом: (N^-3H⁺₃)⁰.

По своим физическим свойствам аммиак это тусклый газ с резким ароматом. Он легче воздуха и превосходнее, чем иные газы, растворяется в воде. Так, в одном объеме воды может раствориться 1,2 тысячи объемов аммиака.

При охлаждении, сопровождающемся повышением давления, аммиак легко превращается в тусклую жидкость. Оборотная реакция перехода водянистого аммиака в пар, является эндотермической, при этом тепла поглощается очень много. Температура кипения аммиака - 34^о С.

Получение аммиака в индустрии

 

На производстве аммиак добывают, синтезируя его из азота и водорода:

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q,

где (+Q) значит, что реакция проходит с выделением тепла, т.е. является экзотермической.

Из-за того, что данная реакция сопровождается выделением тепла, для ее прохождения нужно:

• незначительное нагревание (400 500^о С);
• высочайшее давление (200 1000 ат);
• наличие катализаторов (Pt либо Fe в металлическом виде, с добавлением Al₂O₃ и K₂O).

Все это подсобляет сдвинуть хим равновесие данной реакции, в сторону образования ее товаров.

Вторым фабричным методом добычи аммиака является коксование каменного угля, так как в его составе имеется 2% азота. Здесь аммиак образуется, как побочный продукт сухой перегонки.

Лабораторные методы получения аммиака

 

В критериях лаборатории аммиак можно получить 2-мя методами:

1. слабеньким нагреванием консистенции хлорида аммония с гашеной известью:
   2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O;
2. нагреванием сухого хлорида аммония с концентрированным веществом едкой щелочи:
   NH₄Cl + KOH NH₃ + KCl + H₂O.