Обусловьте массу осадка приобретенного при смешивании 40 г гидроксида натрия и

В данном задании вам нужно определить массу осадка, приобретенного при смешивании гидроксида натрия и сульфата алюминия, используя последующие данные:

Масса гидроксида натрия - 40 г. 

Масса сульфата алюминия - 342 г. 

Порядок решения задачки 

• Запишите уравнение реакции;
• Обусловьте количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия;
• Обусловьте количество вещества осадка и массу. 

Обусловьте массу полученного осадка

• Поначалу запишите уравнение реакции. 

6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3 Na2SO4. 

• Определяете количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия, используя последующую формулу. 

n = m/M. 

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. 

М (Аl2(SO4)3) = 27 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 342 г/моль. 

n (NaOH) = 40 г/40 г/моль = 1 моль. 

n (Al2(SO4)3) = 342 г/342 г/моль = 1 моль. 

• Дальше обусловьте какое вещество находится в излишке. 

Х моль NaOH - 1 моль Аl2(SO4)3.

6 моль NaOH - 1 моль Al2(SO4)3.

Обусловьте неизвестное значение х. 

Х = 6 * 1 : 1 = 6 моль NaOH. 

Как следует, сульфата алюминия находится в излишке. 

• Высчитайте массу осадка по гидроксиду натрия. 

1 моль NaOH - y моль Al(OH)3.

6 моль NaOH - 2 моль Al(OH)3.

Y = 1 * 2 : 6 = 0,333 моль  Al(OH)3.

Дальше определите массу гидроксида алюминия. 

m = n * M. 

M (Al(OH)3) = 27 + (1 + 16) * 3 = 78 г/моль. 

m (Al(OH)3) = 0,333 моль * 78 г/моль = 25,974 г. 

Следовательно, масса приобретенного осадка равна 25,974 гр. 

Ответ: m (Al(OH)3) = 25,974 г. 

m (NaOH) = 40 г.

m (Al2(SO4)3) = 342 г.

Определим массу приобретенного осадка. Записываем уравнение реакции.

6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3.

Определим количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия.

n = m/M.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

М (Аl2(SO4)3) = 342 г/моль.

n (NaOH) = 40/40 = 1 моль.

n (Al2(SO4)3) = 342/342 = 1 моль.

Означает, сульфата алюминия в избытке. Вычисляем по гидроксиду натрия.

1 моль NaOH - x моль Al(OH)3

6 моль NaOH - 2 моль Al(OH)3.

X = 1 * 2 : 6 = 2/6 = 0,33 моль.

Определим массу гидроксида алюминия.

m = n * M.

M (Al(OH)3) = 27 + 17 * 3 = 78 г/моль.

m (Al(OH)3) = 0,33 * 78 = 25,74 г.

Ответ: масса гидроксида алюминия одинакова 25,74 г.