Na+h2so4=na2so4+h2 окислительно восстановительная реакция

Разбавленная серная кислота (H2SO4) великолепно ведет взаимодействие со всеми металлами, которые находятся в химическом ряду напряжений слева от водорода с последующим его выделением: 2Na + H2SO4 =gt; Na2SO4 + H2 ; (восстановитель) Na(0) -1e -gt; Na(+) 2 (окисление) (окислитель) 2H(+) +2e -gt; H2(0) 1 (возрождение)

ОВР - это реакция, протекающая с конфигурацией ступени окисления 1-го и того же атома в молекуле.

Принцип составления ОВР

1. Обусловьте ступень окисления атомов  в каждом соединении
2. Выпишите те элементы, у которых ступень окисления меняется, и составьте электрический баланс, он нужен для расстановки коэффициентов.
3. Обусловьте окислитель и восстановитель. Окислитель (Ox) - это атомы, ионы либо молекулы принимающие электроны. Восстановитель (Red) - это атомы, ионы либо молекулы отдающие электроны. 
4. Окислитель всегда участвует в процессе возрождения. Восстановитель - в процессе окисления.
5. Расставить коэффициенты и написать продукты реакции, указать тип реакции.

Пример

 Составить ОВР na+h2so4=na2so4+h2

1. Левая часть. Степень окисления Na 0; H +1; SO4 -2. Правая часть. Степень окисления Na +1; SO4 -2; H2 0.
2. Ступень окисления изменяется у натрия и водорода.
3. Составим электрический баланс для этого выпишем элемент с его ступенью окисления из левой доли, проведем стрелку и выпишем элемент с его ступенью окисления в правой доли. Над стрелочкой напишем сколько электронов прибавилось либо убавилось. То же самое проделаем с водородом.
4. Натрий - восстановитель, так как он дает электроны водороду. Водород в свою очередь их воспринимает, означает он - окислитель.
5. Натрий участвует в процессе окисления, так как он восстановитель. Водород участвует в процессе восстановления, так как он окислитель.
6. Поставим коэффициент 2 перед натрием. Продукты реакции - сульфат натрия и водород. Тип реакции замещение, ОВР. http://bit.ly/2hTvzuO