M (H^2SO^4) = 49 г m (NA OH) = ? V

Для решения данной задачки запишем дано: m(H2SO4) = 49 г.Серная кислота про вела взаимодействие с гидроксидом натрия.

Отыскать: V(H2O)  - ?, m(NaOH) - ?, n(Na2SO4) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции.

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Расставим коэффициенты:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Рассчитаем молярную массу серной кислоты и гидроксида натрия.

M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Над серной кислотой надпишем 49 г, а под серной кислотой - 98 г.

Над гидроксидом натрия надпишем x г, а под - 80 г.

Составим и решим пропорцию.

x = 49 * 80 / 98 = 40 г.

Над водой надпишем y л, а под водой подпишем неизменный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.

Так как образовалось 2 моль воды, нужно 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Составим и решим пропорцию.

y = 49 * 44,8 / 98 = 22,4 л.

Над сульфатом натрия надпишем z моль, а под сульфатом натрия - 1 моль.

Составим и решим пропорцию.

z = 49 * 1 / 98 = 0,5 моль

Ответ: 40 г; 22,4 л; 0,5 моль