5 образцов получения кислорода

 

 

 

В лабораторных и промышленных критериях кислород получают:

• разложением трудных кислородосодержащих хим соединений, методом их нагревания;
• электролизом воды.

Разложение трудных веществ в лабораторных условиях

Приведем несколько образцов получения кислорода в лабораторных критериях:

1. нагревание бертолетовой соли:
   2KClO₃ 2KCl +3O₂;
2. нагревание перманганата калия:
   2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. нагревание оксида ртути (II):
   2HgO 2Hg + O₂.
   Данная реакция не имеет широкого внедрения, так как ртуть прытко преобразуется в очень ядовитые пары.
4. Нагревание оксида серебра:
   2Ag₂O 4Ag + O₂;

Электролиз воды

 

Данный процесс происходит на приборе, именуемом электролизер. В итоге этого процесса из воды высвобождаются свободные газы кислород и водород:

2Н₂О 2Н₂ + О₂.

Где применяют свободный кислород

 

Получение кислорода связано с необходимостью использования его, в качестве ускорителя различных промышленных  и лабораторных хим процессов.

Например, в доменном производстве этот газ понижает утраты кокса, дозволяет изготавливать ферросплавы и, таким образом, увеличивает продуктивность печей.

В мартеновском производстве незапятнанный кислород употребляется для получения качественного литья и увеличения температуры. С подмогою использования обогащенного кислородом воздуха, интенсифицируют промышленные процессы в цветной металлургии (выплавка меди), а также в производстве серной и азотной кислот.

Кислород обширно применяют и в творении больших температур. К примеру, для получения ацетилено кислородного пламени, температура которого достигает 3 тыс. градусов, а также водородно кислородного пламени, с температурой 2,5 тыс. градусов.

Почаще всего кислород получают нагреванием веществ: 1) перманганата калия: 2KMnO4 =tC=gt; K2MnO4 + MnO2 + O2 ; 2) хлората калия: 2KClO3 =tC=gt; 2KCl + 3O2 ; 3) Комфортно получать кислород в лаборатории из пероксида водорода: 2H2O2 =кат.=gt; 2H2O + O2 ; 4) Метод получения кислорода из пероксидов металлов (ранее применяли на подводных лодках, так как сразу на фоне образования кислорода поглощается углекислый газ): 2Na2O2 + 2CO2 =gt; 2Na2CO3 + O2 ; 5) Электролиз воды (употребляется на современных атомных подводных лодках, при наличии сильного источника электронной энергии): 2H2O =эл.ток=gt; 2H2 + O2 .