Высчитать массу соли, если 50г гидроксида калия прореагировало со 100г серной

Запишем дано:

m (КОН) = 50 г

       +

m (H2SO4) = 100 г

m (соли) - ?

Решение:

1) Рассчитаем количество вещества каждого из вступившего в реакцию соединения:

 n = m / M;

М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г / моль;

n (КОН) = 50 г / 56 г / моль

n (КОН) = 0,89 моль

М (H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г / моль;

n (H2SO4) = 100 г / 98 г/ моль

n  (H2SO4) = 1,02 моль

2) Запишем уравнение протекающей  реакции с образованием средней соли и определим, хватит  ли КОН для данной реакции:

 2 КОН      +     H2SO4 = К2SO4  + 2 Н2О

2 моль             1 моль

По реакции на 1 моль кислоты  надобно 2 моль щелочи;

Как следует,  на 1,02 моль кислоты   надобно 2.08 моль щелочи , у нас есть только  0,89 моль щелочи . Щелочь дана в изъяне и в результате будет образовываться  кислая соль.

3) Запишем уравнение протекающей  реакции с образованием  кислой соли и рассчитаем ее массу:

 КОН     +  H2SO4 = КНSO4  +  Н2О

1 моль       1 моль

М (КНSO4) = 136 г / моль

56 г (КОН) 136 г (КHSO4)

50 г (КОН) х г (КHSO4)

Х = 50 г * 136 г / 56 г

Х = 121,4 г (КНSO4 )

Ответ: 121,4 г (КНSO4)