Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и
Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка
Задать свой вопрос1. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3;
2. m (р-ра Al2(SO4)3) = (р-ра Al2(SO4)3) * V (р-ра Al2(SO4)3);
m (р-ра Al2(SO4)3) = 1,3 * 52,6 = 68,38 г;
3. m (Al2(SO4)3) = w (Al2(SO4)3) * m (р-ра Al2(SO4)3);
m (Al2(SO4)3) = 0,25 * 68,28 = 17,095 г;
4. находим химическое количество сульфата алюминия:
n (Al2(SO4)3) = m (Al2(SO4)3) : M (Al2(SO4)3);
M (Al2(SO4)3) = 2 * 27 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 342 г/моль;
n (Al2(SO4)3) = 17,095 : 342 = 0,05 моль
5. по уравнению реакции количество получаемого осадка в три раза больше используемого сульфата алюминия:
n (BaSO4) = 3 * n (Al2(SO4)3) = 3 * 0,05 = 0,15 моль;
6. рассчитаем массу осадка:
m (BaSO4) = n (BaSO4) * М (BaSO4);
М (BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;
m (BaSO4) = 0,15 * 233 = 34,95 г.
Ответ: 34,95 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.