Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и

Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3;

2. m (р-ра Al2(SO4)3) = (р-ра Al2(SO4)3) * V (р-ра Al2(SO4)3);

m (р-ра Al2(SO4)3) = 1,3 * 52,6 = 68,38 г;

3. m (Al2(SO4)3) = w (Al2(SO4)3) * m (р-ра Al2(SO4)3);

m (Al2(SO4)3) = 0,25 * 68,28 = 17,095 г;

4. находим химическое количество сульфата алюминия:

n (Al2(SO4)3) = m (Al2(SO4)3) : M (Al2(SO4)3);

M (Al2(SO4)3) = 2 * 27 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 342 г/моль;

n (Al2(SO4)3) = 17,095 : 342 = 0,05 моль

5. по уравнению реакции количество получаемого осадка в три раза больше используемого сульфата алюминия:

n (BaSO4) = 3 * n (Al2(SO4)3) = 3 * 0,05 = 0,15 моль;

6. рассчитаем массу осадка:

m (BaSO4) = n (BaSO4) * М (BaSO4);

М (BaSO4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,15 * 233 = 34,95 г.

Ответ: 34,95 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт