Cоставить электрический баланс и расставить коэффициенты 1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O+S 2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O+N2

1. Расставим ступени окисления в первом уравнении:

Zn⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₂^-2 = Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺O^-2 + S⁰;

Zn⁰ 2 e^- Zn⁺², цинк дает электроны и является восстановителем в процессе окисления;

S⁺⁶ + 6 e^- S⁰, сера воспринимает электроны, являясь окислителем в процессе восстановления;

Общее кратное для 2 и 6 6,

6 : 6 = 1, перед цинком коэффициент не ставим;

6 : 2 = 3, ставим коэффициент 3 перед сероватой, уравнение реакции имеет вид:

Zn + 4H₂SO₂ = ZnSO₄ + 4H₂O + 3S.

2. Расставим ступени окисления во втором уравнении:

Zn⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 = Zn⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + H₂⁺O^-2 + N₂⁰;

Zn⁰ 2 e^- Zn⁺², цинк восстановитель, процесс окисление;

2N⁺⁵ + 10 e^- N₂⁰, азот окислитель, процесс возобновление;

Общее кратное для 2 и 10 10;

10 : 2 = 5, ставим 5 перед цинком;

10 : 10 = 1, ставим 1 перед азотом, запишем уравнение реакции:

5Zn + 12HNO₃ = 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O + N₂.