При пропускании через раствор гидроксида натрия углекислого газа объёмом 4,9 л

1. Составим уравнения реакций:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

NaOH + CO₂ = NaHCO₃;

2. пусть хим количество карбоната натрия х моль, тогда и количество затраченного на его получение углекислого газа х моль;

3. количество гидрокарбоната примем за у моль, и соответственно количество углекислого газа в этом уравнении также у моль;

4. вычислим хим количество углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 4,9 : 22,4 = 0,21875 моль;

n (CO₂) = х + у = 0,21875 моль;

5. выразим массы образовавшихся солей:

m (Na₂CO₃) = 106х;

m (NaHCO₃) = 84у;

6. составим систему уравнений:

х + у = 0,21875;

106х + 84у = 22,9;

у = 0,21875 х;

106х + 84 * (0,21875 х) = 22,9;

106х + 18,375 84х = 22,9;

22х = 4,525;

х = 0,2057 моль;

у = 0,01305 моль;

7. найдем массы солей:

m (Na₂CO₃) = 21,804 г.

m (NaHCO₃) = 1,096 г.

Ответ: 21,804 г Na₂CO₃, 1,096 г NaHCO₃.