Обусловьте массовые части (в процентах) сульфидов железа и цинка в консистенции,
Определите массовые части (в процентах) сульфидов железа и цинка в консистенции, если при обработке 28,2 г. этой смеси излишком раствора соляной кислоты выделяется газ, который на сто процентов осаждает медь из 405 г. 10% раствора хлорида меди (II).
Задать свой вопрос1. Запишем уравнения протекающих реакций:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S;
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S;
H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl;
2. рассчитаем массу хлорида меди (2):
m (CuCl2) = w (CuCl2) * m (раствора);
m (CuCl2) = 0,1 * 405 = 40,5 г;
3. найдем химические количества хлорида меди и сероводорода:
n (CuCl2) = m (CuCl2) : M (CuCl2);
M (CuCl2) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль;
n (CuCl2) = 40,5 : 135 = 0,3 моль;
n (H2S) = n (CuCl2) = 0,3 моль;
4. пусть химические количества:
n (FeS) = x, а n (ZnS) = y, так как по реакции n (FeS) = n (H2S) и n (ZnS) = n (H2S), то:
х + у = 0,3 моль;
5. выразим массы начальных сульфидов и подставим в массу консистенции:
m (FeS) = n (FeS) * M (FeS) = 88 * x;
m (ZnS) = n (ZnS) * M (ZnS) = 97 * y;
88 * x + 97 * y = 28,2 г.
6. сочиняем систему уравнений и обретаем хим количества сульфидов железа и цинка:
х + у = 0,3;
88 * х + 97 * у = 28,2;
у = 0,3 х;
88 * х + 97 * (0,3 х) = 28,2;
9 * х = 0,9;
х = 0,1 моль;
у = 0,2 моль;
7. рассчитаем массы сульфидов:
m (FeS) = 0,1 * 88 = 8,8 г;
m (ZnS) = 0,2 * 97 = 19,4 г;
8. определим массовые части:
w (FeS) = m (FeS) : m (консистенции) = 8,8 : 28,2 = 0,3121 либо 31,21%;
w (ZnS) = m (ZnS) : m (смеси) = 19,4 : 28,2 = 0,6879 либо 68,79%.
Ответ: 31,21% FeS; 68,79% ZnS.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.