Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,нужного для получения 3.1кг фосфора,если выход

Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,нужного для получения 3.1кг фосфора,если выход фосфора составит 92% от на теоретическом уровне возможного

Задать свой вопрос
1 ответ

1. запишем реакцию получения фосфора:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO;

2. рассчитаем практическое хим количество приобретенного фосфора:

nпракт (P) = m (P4) : M (P4) = 3100 : 124 = 25 моль;

3. определим теоретическое количество фосфора:

nтеор (P) = nпракт (P) : = 25 : 0,92 = 27,17 моль;

4. найдем количество и массу фосфата кальция:

n (Ca3(PO4)2) = nтеор (P) * 2 = 27,17 * 2 = 54,34 моль;

m (Ca3(PO4)2) = n (Ca3(PO4)2) * M (Ca3(PO4)2);

M (Ca3(PO4)2) = 40 * 3 + 2 * 31 + 8 * 16 = 310 г/моль;

m (Ca3(PO4)2) = 54,34 * 310 = 16845 г = 16,845 кг;

5. вычислим массу фосфорита:

m (фосфорита) = m (Ca3(PO4)2) : w (Ca3(PO4)2) = 16,845 : 0,62 = 27,17 кг.

Ответ: 27,17 кг.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт