Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,нужного для получения 3.1кг фосфора,если выход
Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,нужного для получения 3.1кг фосфора,если выход фосфора составит 92% от на теоретическом уровне возможного
Задать свой вопрос1. запишем реакцию получения фосфора:
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO;
2. рассчитаем практическое хим количество приобретенного фосфора:
nпракт (P) = m (P4) : M (P4) = 3100 : 124 = 25 моль;
3. определим теоретическое количество фосфора:
nтеор (P) = nпракт (P) : = 25 : 0,92 = 27,17 моль;
4. найдем количество и массу фосфата кальция:
n (Ca3(PO4)2) = nтеор (P) * 2 = 27,17 * 2 = 54,34 моль;
m (Ca3(PO4)2) = n (Ca3(PO4)2) * M (Ca3(PO4)2);
M (Ca3(PO4)2) = 40 * 3 + 2 * 31 + 8 * 16 = 310 г/моль;
m (Ca3(PO4)2) = 54,34 * 310 = 16845 г = 16,845 кг;
5. вычислим массу фосфорита:
m (фосфорита) = m (Ca3(PO4)2) : w (Ca3(PO4)2) = 16,845 : 0,62 = 27,17 кг.
Ответ: 27,17 кг.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.