В реакцию разложения вступило 7,8 гр AlOH3 Какие массы оксида и

1. Записываем реакцию разложения гидроксида алюминия:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O;

2. находим хим количество гидроксида:

n (Al(OH)₃) = m (Al(OH)₃) : M (Al(OH)₃);

M (Al(OH)₃) = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль;

n (Al(OH)₃) = 7,8 : 78 = 0,1 моль;

3. найдем количества оксида алюминия и воды:

n (Al₂O₃) = n (Al(OH)₃) : 2 = 0,05 моль;

n (H₂O) = n (Al₂O₃) = 0,05 моль;

4. рассчитаем массы оксида и воды:

m (Al₂O₃) = n (Al₂O₃) * M (Al₂O₃) = 0,05 * 102 = 5,1 г;

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,05 * 18 = 0,9 г.

Ответ: 5,1 г Al₂O₃, 0,9 г H₂O.