Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100

Реакция получения негашеной  извести:

CaCO3 = CaO + CO2.

Рассчитаем массу чистого карбоната с учётом примесей:

m(CaCO3) = m(CaCO3)тех. W(CaCO3)чист.

Массовая толика без примесей: 

W(CaCO3)чист. = 100% - W(CaCO3)тех. = 100% - 10% = 90% 

m(CaCO3) = 100 кг 0,90 = 90 кг

Количество моль веществ будут одинаковы, сообразно уравнению реакции.
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 90 кг / 100 кг/кмоль = 0,9 кмоль.
n(CaO) = n(CaCO3) = 0,9 кмоль.

Значит масса приобретенного оксида кальция одинакова.
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,9 кмоль 56 кг/кмоль = 50,4 кг.