К раствору массой 200г с массовой долей силиката натрия 6,1% применили

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl;

2. найдем массу силиката натрия:

m (Na₂SiO₃) = w (Na₂SiO₃) * m (раствора) = 0,061 * 200 = 12,2 г;

3. рассчитаем хим количество силиката:

n (Na₂SiO₃) = m (Na₂SiO₃) : M (Na₂SiO₃);

M (Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 3 * 16 = 122 г/моль;

n (Na₂SiO₃) = 12,2 : 122 = 0,1 моль;

4. определим количество осадка кремниевой кислоты:

n (H₂SiO₃) = n (Na₂SiO₃) = 0,1 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (H₂SiO₃) = n (H₂SiO₃) * M (H₂SiO₃);

M (H₂SiO₃) = 2 + 28 + 3 * 16 = 78 г/моль;

m (H₂SiO₃) = 0,1 * 78 = 7,8 г.

Ответ: 7,8 г.