HNO3+Ba-amp;gt; Ba(NO3)2+No+H2O

1. Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, указав ступени окисления всех частей:

H⁺N⁺⁵O₃^-2 + Ba⁰ Ba⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺²O^-2 + H₂⁺O^-2;

2. степени окисления изменяют азот и барий, составим для их уравнения электронного баланса:

N⁺⁵ + 3 e^- N⁺², принимая электроны азот проявляет характеристики окислителя в процессе возрождения;

Ba⁰ 2 e^- Ba⁺², барий увеличивает ступень окисления и является восстановителем в процессе окисления;

3. для расстановки коэффициентов в уравнении обретаем общее кратное для значений отданных и принятых электронов 6. Разделяем кратное на числа электронов и ставим приобретенные значения перед окисленной и восстановленной формами элементов:

8HNO₃ + 3Ba = 3Ba(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.