Способом электронного баланса подберите коэффициент в схемах окислительно-восстановительных реакций: 1) ZnS+O2ZnO+SO2

1) 1. Запишем схему реакции расставляя ступени окисления:

Zn⁺²S^-2 + O₂⁰ Zn⁺²O^-2 + S⁺⁴O₂^-2;

2. составим уравнения электронного баланса:

O₂⁰ + 4 e^- 2O^-2, кислород окислитель, происходит процесс возобновленья;

S^-2 6 e^- S⁺⁴, сера восстановитель, процесс окисления;

3. обретаем общее кратное для 4 и 6 24. Разделим общее кратное на числа отданных и принятых электронов. 24 : 4 = 6, ставим 6 перед кислородом, 24 : 6 = 4, перед окисленной сероватой ставим 4. Записываем уравнение реакции:

4ZnS + 6O₂ 4ZnO + 4SO₂.

2) 1. Расставим ступени окисления в схеме:

H⁺Cl^- + Pb⁺⁴O₂^-2 Cl₂⁰ + Pb⁺²Cl₂^- + H₂⁺O^-2;

2. 2Cl^- - 2 e^- Cl₂⁰, восстановитель, процесс окисления;

Pb⁺⁴ +2 e^- Pb⁺²,окислитель, процесс возобновленья;

3. Общее кратное для 2 2, и 2 : 2 = 1, поэтому коэффициенты в этом уравнении расставляем способом подбора, делая упор на продукты реакции: в правой части уравнения 4 хлора, ставим 4 перед соляной кислотой, в левой доли получилось 4 водорода ставим 2 перед приобретенной водой:

4HCl + PbO₂ Cl₂ + PbCl₂ + 2H₂O.