К раствору сульфатной кислоты массой 98 г с массовой частью 10%

1. Запишем вероятные уравнения реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O;

2. найдем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора);

m (H₂SO₄) = 0,1 * 98 = 9,8 г;

3. рассчитаем химические количества реагирующих веществ:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 10 : 40 = 0,25 моль;

4. в недостатке гидроксид, потому образуется кислая соль гидросульфат натрия, найдем его количество и массу:

n (NaHSO₄) = n (NaOH) = 0,25 моль;

m (NaHSO₄) = n (NaHSO₄) * M (NaHSO₄);

M (NaHSO₄) = 23 + 1 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль;

m (NaHSO₄) = 0,25 * 120 = 30 г.

Ответ: 30 г.