Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой

Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 25 г.? 2NaOH + H2SO4 -amp;gt; Na2SO4 + 2H2O

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 25 : 98 = 0,2551 моль;

2. сообразно уравнению реакции гидроксида натрия употребляется в два раза больше чем кислоты:

n (NaOH) = n (H2SO4) * 2 = 0,2551 * 2 = 0,51 моль;

3. определим израсходованную массу гидроксида:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,51 * 40 = 20,4 г.

Ответ: 20,4 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт