Отыскать массу соли,приобретенной при содействии Al и 10г 37% раствора HCl

1. Записываем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂;

2. вычислим массу хлороводорода:

m (HCl) = w (HCl) * m (раствора) = 0,37 * 10 = 3,7 г;

3. определим хим количества соляной кислоты и приобретенного хлорида алюминия:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 3,7 : 36,5 = 0,1014 моль;

n (AlCl₃) = n (HCl) : 3 = 0,1014 : 3 = 0,0338 моль;

4. найдем массу приобретенного хлорида:

m (AlCl₃) = n (AlCl₃) * M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль;

m (AlCl₃) = 0,0338 * 133,5 = 4,51 г.

Ответ: 4,51 г.