Высчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который будет нужно для полной нейтрализации 63
Высчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который будет нужно для полной нейтрализации 63 г. 30%-го раствора HNO3. Какая масса соли при этом образуется? Ур-е реакции: Ba(OH)2+2HNO3-amp;gt;Ba(NO3)2+2H2O
Задать свой вопрос1) Найдем массу азотной кислоты в ее растворе, по формуле:
массовая толика вещества = масса вещества : массу раствора * 100 %.
Подставим в эту формулу данные:
30% = х : 63 г * 100 %.
х = 30 % * 63 г : 100 % = 18,9 (г) HNO3.
2) Найдем массу гидроксида бария, который потребуется для взаимодействия с азотной кислотой и массу образующейся, в итоге этой реакции, соли - нитрата бария:
х г 18,9 г у г
Ba(OH)2 + 2HNO3 -gt; Ba(NO3)2 + 2H2O.
171 г 63 г * 2 261 г
х = 171 * 18,9 : 126 = 25,65 (г).
у = 18,9 г * 261 г : 126 = 39,15 (г).
3) Найдем массу раствора Ba(OH)2 по формуле, из первого деянья задачки:
10% = 25,65 : х * 100 %.
x = 25,65 : 10 % : 100 % = 256,5 (г).
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.