При содействии 7 гр Zn с H2SO4 выделилось 2.24 литра водорода.

1. Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

2. найдем химическое количество водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;

3. определим хим количество цинка:

n (Zn) = n (H₂) = 0,1 моль;

4. вычисли массу чистого цинка:

m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,1 * 65 = 6,5 г;

5. рассчитаем массу примесей:

m (примесей) = m (образчика) m (Zn) = 7 6,5 = 0,5 моль;

6. определим массовую долю примесей:

w (примесей) = m (примесей) : m (образца) = 0,5 : 7 = 0,0714 либо 7,14%.

Ответ: 7,14%.