Прореагировало 60 г магния и 60 л азота. Вычислить массу приобретенного

1. Запишем уравнение реакции магния с азотом:

3Mg + N₂ = Mg₃N₂;

2. рассчитаем хим количества:

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 60 : 24 = 2,5 моль;

n (N₂) = V (N₂) : Vm = 60 : 22,4 = 2,6786 моль;

3. сообразно уравнению реакции и отысканным количествам веществ в недостатке находится магний, определим количество приобретенного нитрида магния:

n (Mg₃N₂) = n (Mg) : 3 = 2,6786 : 3 = 0,8629 моль;

4. вычислим массу нитрида магния:

m (Mg₃N₂) = n (Mg₃N₂) * M (Mg₃N₂);

M (Mg₃N₂) = 24 * 3 + 2 * 14 = 100 г/моль;

m (Mg₃N₂) = 0,8629 * 100 = 86,29 г.

Ответ: 86,29 г.