К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(3) прилили 200 г 3%-ного
К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(3) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия.Вычислите массу оброзовавшегося оксида
Задать свой вопрос1. Составим уравнение протекающей реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;
2. вычислим массу и хим количество сульфата железа (3):
m (Fe2(SO4)3) = w (Fe2(SO4)3) * m (раствора Fe2(SO4)3) = 0,05 * 400 = 20 г;
n (Fe2(SO4)3) = m (Fe2(SO4)3) : M (Fe2(SO4)3);
M (Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 400 г/моль;
n (Fe2(SO4)3) = 20 : 400 = 0,05 моль;
3. найдем массу и количество гидроксида натрия:
m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора NaOH) = 0,03 * 200 = 6 г;
n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;
n (NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль;
4. гидроксид натрия находится в недостатке, вычислим по нему количество осадка:
n (Fe(OH)3) = n (NaOH) : 3 = 0,05 моль;
5. найдем массу осадка:
m (Fe(OH)3) = n (Fe(OH)3) * M (Fe(OH)3);
M (Fe(OH)3) = 56 + 3 * 17 = 107 г/моль;
m (Fe(OH)3) = 0,05 * 107 = 5,35 г.
Ответ: 5,35 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.