Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты

Для решения запишем уравнение:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция , выделяется сульфат цинка, водород;
1 моль         1 моль;
Произведем вычисления по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль;
По уравнению реакции количество моль серной кислоты и соли ZnSO₄ равны 1 моль, значит, Y (ZnSO₄) = 0,5 моль.
Обретаем массу сульфата цинка по формуле:
m (ZnSO₄) = Y * M = 0,5 * 161,3 = 80,65 г.
Ответ: в процессе реакции появляется соль, масса соли ZnSO₄ одинакова 80,65 г.