Неизвестный алкен массой 5,04 г стопроцентно обесцвечивает 100 г 9,6%-го раствора

1. Составим уравнение реакции бромирования алкена:

C_nH_2n + Br₂ C_nH_2nBr₂;

2. найдем массу брома:

m (Br₂) = w (Br₂) * m (раствора) = 0,096 * 100 = 9,6 г;

3. рассчитаем хим количество брома:

n (Br₂) = m (Br₂) : M (Br₂) = 9,6 : 160 = 0,06 моль;

4. сообразно уравнения реакции количество алкена совпадает с количеством присоединяемого брома:

n (C_nH_2n) = n (Br₂) = 0,06 моль;

5. вычислим молярную массу алкена:

M (C_nH_2n) = m (C_nH_2n) : n (C_nH_2n) = 5,04 : 0,06 = 84 г/моль;

М (C_nH_2n) = 12n + 2n = 14n;

6. приравняем приобретенные молярные массы и определим n:

14n = 84;

n = 6;

7. подставим отысканное значение индекса и запишем формулу:

C₆H₆.

Ответ: гексен C₆H₆.