Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г. гидроксида калия

1. Реакция протекает согласно уравнению:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;

2. рассчитаем хим количество гидроксида калия:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 5,6 : 56 = 0,1 моль;

3. сравнивая стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции обретаем количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (KOH) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль;

4. найдем массу реагирующей серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,05 * 98 = 4,9 г.

Ответ: 4,9 г.