Решить задачку:Вычислите массу карбита кальция приобретенного из 0,5т.известняка содержащего 15% примесей.

Дано:
m (известняка) = 0,5 т = 500000 г
прим. = 15%

Найти:
m (CaC2) - ?

Решение:
1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=gt; СаС2 + 3СО ;
2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;
3) (СаСО3) = 100% - прим. = 100% - 15% = 85%;
4) m (СаСО3) = (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;
5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;
6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;
7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.

Ответ: Масса СаС2 сочиняет 272 кг.