Вычислить массу сульфата меди(II), полученного при участии 39,2г 10 % раствора

1. Запишем уравнение реакции получения сульфата меди (II):

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,1 * 39,2 = 3,92 г;

3. рассчитаем химические количества израсходованной кислоты и приобретенного сульфата:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 3,92 : 98 = 0,04 моль;

n (CuSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,04 моль;

4. вычислим массу сульфата меди:

m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

m (CuSO₄) = 0,04 * 160 = 6,4 г.

Ответ: 6,4 г.