1. Из предложенного списка выпишите раздельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей:

1.Оксиды: SO3 (оксид серы), Al2O3 (оксид алюминия), MnO2 (оксид марганца)

Основания: LiOH (гидроксид лития), Pb(OH)2 (гидроксид свинца), Co(OH)3 (гидроксид кобальта)

Кислоты: HNO2 (азотистая кислота), H2CO3 (угольная кислота), HСl (соляная кислота)

Соли: Na2SO4 (сульфат натрия), FeSiO3 (силикат железа II), Cr(NO3)3 (нитрат хрома III).

2. NO2 N[+4] O[-2],

Al(OH)3 Al[+3] O[-2] H[+1],

H3PO4 H[+1] P[+5] O[-2],

Ba(NO3)2 Ba[+2] N[+5] O[-2]

3. Cr2O - оксид хрома (I)

P2O5 - оксида фосфора (V)

H2SO3 - сернистая кислота

H2S - сероводородная кислота

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Mg(OH)2 - гидроксид магния.

4. Дано:
m(CO2) = 132 кг
Vm = 22,4 л/моль
Na =6,0210 моль-1
--------------------------
V(CO) -?
N(CO) -?

Решение:

1. Находим молярную массу оксида углерода(lV):
M(CO) = 12+16x2=44 г/моль = 0,044 кг/моль
2. Обретаем количество вещества n в 132кг оксида углерода(lV) по формуле:
n = m M n(CO) = 132 кг 0,044 кг/моль = 3000 моль = 3 кмоль
3. Обретаем объем оксида углерода(lV) с количеством вещества 3 кмоль по формуле:
V= Vmn V(CO) = 22,4 л/моль х 3 кмоль = 67,2 л
4. Обретаем число молекул в 3 кмоль оксида углерода (lV) по формуле:
N = n x Na N(CO) = 3 кмоль х 6,0210 моль-1 = 18,0610 молекул.
5. Ответ: 132 кг оксида углерода(lV) при н.у. займет объем 67,2 л и там содержится 18,0610 молекул.

1. Дано:

   m(раствора) = 70 г

   (раствора) = 8%

   ------------------------------

   m(воды) - ?

   m(соли) - ?

   Решение:

   1. Обретаем массу соли в растворе по формуле:

   m(соли) = ( (раствора)*m(раствора))/100% = (8% * 70 г)/100% = 5,6 г

   2. Так как раствор состоит из воды и соли, то

   m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 70 г - 5,6 г = 64,4 г

   Ответ: для приготовления 70 г 8%-ного раствора нужно 5,6 г соли и 64,6 г воды.