вычислите массу и количество образующейся соли, если для реакции взято 0,2

1. Записываем уравнение реакции:

2HCOOH + Mg (HCOO)₂Mg + H₂;

2. в изъяне взята муравьиная кислота, исходя из ее данных, определим количество формиата магния:

n ((HCOO)₂Mg) = n (2HCOOH) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

3. вычислим массу образовавшейся соли:

m ((HCOO)₂Mg) = n ((HCOO)₂Mg) * M ((HCOO)₂Mg);

M ((HCOO)₂Mg) = 2 + 24 + 64 + 24 = 114 г/моль;

m ((HCOO)₂Mg) = 0,1 * 114 = 11,4 г.

Ответ: 11,4 г, 0,1 моль.