При взаимодействии 50г 40% раствора сульфата железа(3) с веществом гидроксида натрия
При взаимодействии 50г 40% раствора сульфата железа(3) с веществом гидроксида натрия образовался осадок.Вычислите массу осадок.
Задать свой вопрос1. Составим уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;
2. найдем массу сульфата железа (3):
m (Fe2(SO4)3) = w (Fe2(SO4)3) * m (раствора);
m (Fe2(SO4)3) = 0,4 * 50 = 20 г;
3. вычислим хим количество сульфата железа:
n (Fe2(SO4)3) = m (Fe2(SO4)3) : M (Fe2(SO4)3);
M (Fe2(SO4)3) = 2 * 56 + 3 * 32 + 4 * 3 * 16 = 400 г/моль;
n (Fe2(SO4)3) = 20 : 400 = 0,05 моль;
4. обретаем количество гидроксида железа:
n (Fe(OH)3) = n (Fe2(SO4)3) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;
5. вычислим массу осадка:
m (Fe(OH)3) = n (Fe(OH)3) * M (Fe(OH)3);
M (Fe(OH)3) = 56 + 3 * 17 = 107 г/моль;
m (Fe(OH)3) = 0,1 * 107 = 10,7 г.
Ответ: 10,7 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
География.
Литература.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Литература.
Литература.
Разные вопросы.
Кыргыз тили.
Математика.