1. Опишите: 1) Хим характеристики предельных одноосновных карбоновых кислот; 2. Напишите

1. Действие карбоновых кислот на растворы индикаторов. Растворы карбоновых кислот окрашивают лакмус в красный, метиловый оранжевый в розовый цвета, а фенолфталейн остается тусклым.

2. Ведут взаимодействие с металлами, в итоге реакции выделяется водород и появляется соль. Исключение HNO3.

3. С главными оксидами. Образуются соль и вода.

4. С основаниями. Образуются соль и вода.

5. С солями. Образуются иная соль и иная кислота.

6. При нагревании некие кислоты разлагаются. Образуются кислотный оксид и вода.

2. СН4 + Cl2 CH3Cl + HСl Реакция протекает при освещении (при сильном освещении может произойти взрыв)

CH3Cl + КОН CH3OH + KСl Реакция протекает при обыденных критериях.

2СН3ОН + О2 2НСНО + 2Н2О Реакция окисления протекает при температуре 650 700С и в пребываньи катализатора (Ag).

НСНО + H2 CH3OH Реакция протекает над нагретым катализатором.

3. Дано:

m(C2H5OH) = 92 г

(C2H5Br)= 85 %

-----------------------------

m(C2H5Br) - ?

Решение:

C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O реакция протекает в пребывании концентрированной серной кислоты

1. Определяем молекулярные массы этилового спирта и бромэтана:

M(C2H5OH) = 12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль;

M(C2H5Br) = 12*2+1*5+80 = 109 г/моль.

2. Рассчитаем массы этилового спирта и бромэтана сообразно уравнению реакции:

m(C2H5OH) = n*M = 1 моль * 46 г/моль = 46 г;

m(C2H5Br) = n*M = 1 моль * 109 г/моль = 109 г.

3. Вычисляем теоретическую массу бромэтана по пропорции:

46 г ---- 109 г

92 г----- х, где х это масса бромэтана.

х = (109 г *92 г)/46г = 218 г.

1. Вычисляем практическую массу бромэтана:

mпр(C2H5Br) = ((C2H5Br) * mтеор(C2H5Br))/100% = (85% * 218 г)/100% = 185,3 г

Ответ: в результате реакции появляется 185,3 г бромэтана.