Высчитайте, сколько л. водорода выделится при содействии 9,2 г Na со

1. Составим уравнение реакции:

2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + H₂;

2. рассчитаем хим количество натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 9,2 : 23 = 0,4 моль;

3. найдем массу этанола:

m (C₂H₅OH) = w (C₂H₅OH) * m (раствора);

m (C₂H₅OH) = 0,96 * 80 = 76,8 г;

4. определим хим количество спирта:

n (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) : M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль;

5. n (C₂H₅OH) = 76,8 : 46 = 1,67 моль, в изъяне натрий, по его хим количеству определим количество водорода:

n (H₂) = n (C₂H₅OH) : 2 = 1,67 : 2 = 0,835 моль;

6. рассчитаем объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,835 * 22,4 = 18,704 дм³.

Ответ: 18,704 дм³.