вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии 5г натрия, содержащего 2,5% примесей

1. Составим уравнение протекающей реакции:

2C₆H₅OH + 2Na 2C₆H₅ONa + H₂;

2. рассчитаем массу натрия без примесей:

m (примесей) = m (образца) * w (примесей) = 5 * 0,025 = 0,125 г;

m (Na) = m (образчика) m (примесей) = 5 0,125 = 4,875 г;

3. найдем хим количество реагирующего натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 4,875 : 23 = 0,212 моль;

4. определим количество и вычислим объем водорода:

n (H₂) = n (Na) : 2 = 0,212 : 2 = 0,106 моль;

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,106 * 22,4 = 2,3744 л.

Ответ: 2,3744 л.