Чему одинакова скорость хим реакции? И как её найти?

Когда употребляют термин обскурантистская способность, то подразумевают, что есть реакция системы, в которой перевоплощения могут происходить с различной скоростью. Здесь появляется некоторая неопределенность, чаще всего требуются количественные свойства реакционной возможности. Одна из количественных черт - это скорость хим реакции, вторая по значимости после кинетических кривых (зависимость концентрации расходования реагентов  либо скопления продуктов во медли, который изображается графическим методом. По оси "у" откладывается концентрация, по "х" время) . Это изменение концентрации реагентов или товаров во медли.

A + B = P . Скорость исчезновения реагентов А и В по реагенту А и В соответственно. (Если построить кинетические кривые, то понятно станет, что такое дельта).

r_a = [A]/[B] ,

r_b = [B]/[t] .

Скорость скопления товаров :

r_b = [P]/[t].

Для количественной характеристики скорости хим реакции используют предельные значения, то есть первые производные по медли от функции накопления товаров либо расходования реагентов. Смысл первых производных содержится в том, что это есть тангенс угла наклона касательных проводимых к различным точкам кинетическим кривым.

Если пропустить много теоретического материала, то напишу сходу готовое:

реакции делят на порядки. Нулевой, первый, 2-ой, 3-ий. Любая реакция имеет различную формулу для нахождения скорости.

-dC/dt = k1 * C, - первый порядок.

-dC/dt = k2 * C2 , - второй.

-dC/dt = k2 * C³, - 3-ий.

-dC/dt = k0, - нулевой. Это единственный порядок реакции, скорость которого не зависит от концентрации.

Для того, чтоб найти скорость хим реакции, нужно отыскать константу скорости. Это делается экспериментальным путем, построением кинетических кривых, определение тангенса угла наклона.