для получения аммиака в лаборатории взяли 32,1г хлорида аммония и излишек
для получения аммиака в лаборатории брали 32,1г хлорида аммония и излишек гидроксида кальция. рассчитайте объем аммиака,который может быть получен при этом?
Задать свой вопросРеакция хлорида аммония с гидроксидом кальция описывается последующим уравнением хим реакции:
2NH4Cl + Са(ОН)2 = 2NH3 + CaСl2 + 2H2O;
Два моля хлорида аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.
Определим количество вещества в 32,1 граммах хлорида аммония.
М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 гр/моль;
N NH4Cl = 32,1 / 53,5 = 0,6 моль;
М Са(ОН)2 = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 гр/моль;
N Са(ОН)2 = 20 / 74 = 0,27 моль;
0,6 моль хлорида аммония вступят в реакцию с 0,3 моль гидроксида кальция при этом появляется 0,6 моль аммиака.
Найдем его массу и объем:
Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.
V NH3 = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.