к 63,5 г раствора с массовой частей хлорида железа (II) 6

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: 2FeCl3 + 3K2S = Fe2S3 + 6KCl.
1) Рассчитаем массу растворенного вещества хлорида железа в его 6% растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества и разделим на 100 процентов: 63.5 * 5 / 100 = 3.18г.
2) Найдем количество вещества хлорида железа. Для этого массу разделим на молярную массу: 3,18 / 162 = 0,02моль.
3) По уравнению реакции на один моль сульфида железа приходится два моль хлорида железа. Означает, количество вещества осадка одинаково 0,01моль.
4) Масса осадка: 0,01 * 208 = 2,08г - ответ.