Смешали 10,7 г хлорида аммония с 6 г гидроксида кальция и

Осуществим решение:
1. Запишем уравнение по условию задачи:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O - ионного размена, выделяется аммиак;
2. Производим вычисления:
M (NH₄Сl) = 53,5 г/моль;
MCa(OH)₂ = 74 г/моль;
M (NH₃) = 17 г/моль.
3. Рассчитаем количество моль:
Y (NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;
Y Ca(OH)₂ = m / M = 6 / 74 = 0,08 моль (вещество в недостатке);
Расчеты производим по веществу в недостатке.
4. Составим пропорцию:
0,08 моль Сa(OH)₂ Х моль (NH₃);
-1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль.
5. Обретаем массу и объём аммиака:
m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,756 г;
V (NH₃) = 0,16 * 22,4 = 3,584 л.
Ответ: продукт реакции аммиак получен массой 2,756 г, объёмом 3,584 л.