Отыскать массу соли, которая появляется при действии 14.6 гр раствора соляной

Осуществим решение:

1. По условию задачи сочиняем уравнение процесса:

m = 14,6 г               Х г - ?

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂ + H₂O - ионного размена, выделяется хлорид калия;

1. Производим вычисления по формулам:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (KCl) = 74,6 г/моль.

1. Определим количество кислоты:

Y (HCL) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

Y (KCl) = 0,4 моль так как количество веществ по уравнению равно 2 моль.

1. Обретаем массу продукта:

m (KCl) = Y * M = 0,4 * 74,6 = 29,84 г

Ответ: масса хлорида калия одинакова 29,84 г