по уравнению Mg+2HCl=MgCl2+H2 вычислите объем H2 н.у. который выходит из 12г

Выполним решение:
1. По условию задачки запишем данные:
m = 12 г, 20 % - примеси Х л. - ?
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;
2. Вычисления:
M (Mg) = 24,3 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль.
3. Определяем массу начального вещества без примесей:
m (Mg) = 12(1 - 0,20) = 9,6 г.
Количество металла Mg:
Y (Mg) = m / M = 9,6 / 24,3 = 0,395 моль;
Y (H₂) = 0,395 моль так как количество этих веществ по уравнению равно1 моль.
4. Обретаем объём Н₂:
V (H₂) = 0,395 * 22,4 = 8,848 л.
Ответ: получен водород объёмом 8,848 л.