к раствору ,содержащему 9,8 г H2SO4 , добавили 7,2 г Zn.

Осуществим решение:
1. Записываем уравнение:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ - замещения, появляется водород, сульфат цинка;
2. Вычисления:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
M (Zn) = 65,3 г/моль.
M (ZnSO₄) =161,3 г/моль.
3. Определим Y (моль) исходных веществ, если масса знаменита:
Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.
Y (ZnSO₄) = 0,1 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.
Y (Zn) = m / M = 7,2 / 65,3 = 0,1 моль.
4. Обретаем массу соли:
m (ZnSO₄) = Y * M = 0,1 * 161,3 = 16,13 г.
Ответ: получен сульфат цинка массой 16,13 г.