Составить задачу по формуле H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Составим условие задачки:
Вычислить массу соли сульфата калия, образовавшуюся при взаимодействии 45 г. серной кислоты с гидроксидом натрия, учитывать выход продукта реакции одинаковый 85,8%.
Решение:
1. Запишем уравнение: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O - реакция ионного размена, образовалась соль сульфат калия;
2. Вычислим молярные массы:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (K₂SO₄) = 174,2 г/моль.
3. Определяем число моль кислоты и соли:
Y (H₂SO₄) = m / M = 45 / 98 = 0,459 моль;
Y (K₂SO₄) = 0,459 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. Обретаем массу соли K₂SO₄ теоретическую:
m (K₂SO₄) = Y * M = 0,459 * 174,2 = 79,95 = 79,95 г.
масса практическая определяется с учетом выхода продукта по формуле:
W = m (практ.) / m(теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,858 * 79,95 = 68,59 г.
Ответ: масса сульфата калия равна 68,59 г.