Отыскать массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора

Составим уравнение:
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция ионного размена, получена соль нитрат магния;
Произведем вычисления:
M (HNO₃) = 63 г/моль; M Mg(NO₃)₂ = 148,3 г/моль;
Определим количество моль азотной кислоты:
Y (HNO₃) = m / M = 300 / 63 = 4,76 моль;
Составим пропорцию:
4,76 моль (HNO₃) X моль Mg (NO₃)₂;
-2 моль                - 1 моль отсюда, Х моль Mg(NO₃)₂ = 4,76 * 1 / 2 = 2,38 моль;
Определим массу соли нитрата магния (теоретическую):
m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 2,38 * 148,3 = 353,102 г.
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (практ.) = 0,20 * 353,102 = 70,62 г.
Ответ: масса нитрата натрия сочиняет 70,62 г.