Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2C2H2+5O2-amp;gt;4CO2 +2H2O + 2610 к

Дано:
m (C₂H₂) = 13 г

Отыскать:
Q1 - ?

Решение:
1) Написать уравнение термохимической реакции:
2C₂H₂ + 5O₂ =gt; 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж;
2) Вычислить молярную массу C₂H₂:
M (C₂H₂) = Mr (C₂H₂) = Ar (C) * N (C) + Ar (H) * N (H) = 12 * 2 + 1 * 2 = 26 г/моль;
3) Вычислить количество вещества C₂H₂:
n (C₂H₂) = m (C₂H₂) / M (C₂H₂) = 13 / 26 = 0,5 моль;
4) Вычислить количество теплоты:
2 моль C₂H₂ - 2610 кДж;
0,5 моль C₂H₂ - Q1;
Q1 = 0,5 * 2610 / 2 = 652,5 кДж.

Ответ: Количество теплоты сочиняет 652,5 кДж.